Organisation et transformation de la matière - Chapitre 08 - Description moléculaire des états physiques

La plus petite quantité d'eau qui existe est appelée :
1. Bille d'eau.
2. Molécule d'eau.
3. Goutte d'eau.
4. Microgoutte d'eau.
Les solides et les liquides sont incompressibles, leurs molécules sont :
1. Espacées.
2. Identiques.
3. En contact.
4. Eloignées.
Les liquides et les gaz n'ont pas de forme propre, leurs molécules sont :
1. Mobiles.
2. Liées.
3. Différentes.
4. Identiques.
Un apport d'énergie thermique augmente :
1. L'agitation des molécules.
2. Le grossissement des molécules.
3. Le rapprochement des molécules.
4. L'éloignement des molécules.
Les molécules sont :
1. Toutes identiques pour un corps pur.
2. Toutes identiques pour un mélange.
3. Toutes différentes pour un corps pur.
4. Toutes différentes pour un mélange.
Lors d'une dissolution, à l'échelle microscopique :
1. Les molécules du solide se dispersent.
2. Le nombre total de molécules ne change pas.
3. Le nombre total de molécules augmente.
4. La nature des molécules du solide change.
La matière est constituée de :
1. Molécules avec du vide entre elles.
2. Molécules séparées toujours par le même espace vide.
3. Molécules sans vide entre elles.
Une molécule :
1. Est infiniment petite : on ne peut mesurer ni sa taille, ni sa masse.
2. A une taille petite mais mesurable ; mais en revanche, elle n'a pas de masse.
3. A une masse petite mais mesurable ; mais en revanache, sa taille n'est pas mesurable.
4. a une masse et une taille très petite et mesurables.
Le modèle moléculaire de la matière :
1. Permet de comprendre les propriétés des trois états de la matière.
2. N'a aucun lien avec les propriétés des états de la matière.
Les molécules :
1. Ne sont visibles avec aucun type de microscope.
2. Sont visibles uniquement avec un microscope optique.
3. Sont visibles uniquement avec un microscope numériques.
4. Sont viibles avec tous types de microscopes.